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編輯推薦

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《中公版·2018國傢教師資格考試輔導教材：化學學科知識與教學能力全真模考題庫（高級中學）》是中公圖書研發團隊和一綫師資在深入研究教師資格考試大綱和曆年真題的基礎上編寫而成，本書具有如下特點：
1.緊扣考綱考情，直擊核心考點
通過深入研究大綱和真題，從基本的考點入手，將常考知識點糅閤在各種不同體型中，並用框架梳理考試考情，用習題強化核心考點。
2.把握命題趨勢，重點難點點撥
本書編者深入研究瞭近五年的考試真題，並對真題進行瞭透徹分析，總結命題規律，幫助考生洞悉考情，梳理答題思路，突破重難點。
3.精選大量試題，專項題型訓練
本書根據考試特點，以題型為綫，按照考點知識體係編排瞭大量預測試題，切實幫助考生把握題目特點，掌握答題技巧。

內容簡介

《中公版·2018國傢教師資格考試輔導教材：化學學科知識與教學能力全真模考題庫（高級中學）》是中公圖書研發團隊和一綫師資在深入研究教師資格考試大綱和曆年真題的基礎上編寫而成全書按照考試題目題型分成五篇：單項選擇題、簡答題（閱讀資料題）、診斷題、案例分析題和教學設計題。第一篇按照考點分成九個專題。每個專題都包含考點歸納、考試重點、考試難點、曆年真題迴放、考題分析和預測、預測試題各個部分。編者從各個校對對考試情況做瞭詳細的分析，使讀者能夠全方位、深刻的掌握考試情況和命題趨勢。

目錄

專題一化學基本概念（1）
考點歸納（1）
考試重點（1）
考試難點（1）
曆年真題迴放（1）
考題分析與預測（7）
預測試題（7）
參考答案及解析（11）
專題二元素化閤物（15）
考點歸納（15）
考試重點（15）
考試難點（15）
曆年真題迴放（15）
考題分析與預測（17）
預測試題（17）
參考答案及解析（19）
專題三化學反應原理（22）
考點歸納（22）
考試重點（22）
考試難點（22）
曆年真題迴放（22）
考題分析與預測（27）
預測試題（27）
參考答案及解析（32）
專題四有機化學（36）
考點歸納（36）
考試重點（36）
考試難點（36）
曆年真題迴放（36）
考題分析與預測（39）
預測試題（40）
參考答案及解析（42）
專題五化學實驗（44）
考點歸納（44）
考試重點（44）
考試難點（44）
曆年真題迴放（44）
考題分析與預測（46）
預測試題（46）
參考答案及解析（49）
專題六化學課程與教學基礎（51）
考點歸納（51）
考試重點（51）
考試難點（51）
曆年真題迴放（51）
考題分析與預測（59）
預測試題（59）
參考答案及解析（62）
專題七教學設計（64）
考點歸納（64）
考試重點（64）
考試難點（64）
曆年真題迴放（64）
考題分析與預測（66）
預測試題（66）
參考答案及解析（67）
專題八教學實施（69）
考點歸納（69）
考試重點（69）
考試難點（69）
曆年真題迴放（69）
考題分析與預測（75）
預測試題（76）
參考答案及解析（80）
專題九教學評價（82）
考點歸納（82）
考試重點（82）
考試難點（82）
曆年真題迴放（82）
考題分析與預測（84）
預測試題（85）
參考答案及解析（87）
考點歸納（89）
考試重點（89）
考試難點（89）
曆年真題迴放（89）
考題分析與預測（103）
預測試題（103）
參考答案及解析（119）
考點歸納（127）
考試重點（127）
考試難點（127）
曆年真題迴放（127）
考題分析與預測（134）
預測試題（134）
參考答案及解析（143）
考點歸納（147）
考試重點（147）
考試難點（147）
曆年真題迴放（147）
考題分析與預測（158）
預測試題（158）
參考答案及解析（170）
考點歸納（176）
考試重點（176）
考試難點（176）
曆年真題迴放（176）
考題分析與預測（200）
預測試題（200）
參考答案及解析（216）
全國教師資格證統考輔導課程（227）
中公教育·全國分部一覽錶（230）

精彩書摘

　　專題一化學基本概念
　　1.物質的性質與變化、物質的量相關概念和一定物質的量溶液的配製的相關知識；2.原子、分子、離子的結構與性質，元素周期錶和元素周期律；3.氧化還原反應和離子反應。
　　物質的量相關概念和有關計算，元素周期錶和元素周期律，原子、分子、離子的結構，離子共存問題。
　　物質的量相關概念和有關計算以及原子、分子、離子的結構。
　　1.下列分子中偶極矩為零的是（）。（2017年下半年真題）
　　A.NaClB.BF3
　　C.NH3D.H2O
　　【答案】B。解析：偶極矩是衡量分子極性大小的物理量。非極性分子的正電荷中心與負電荷中心重閤，偶極矩為0。極性分子的正電荷中心和負電荷中心不重閤，偶極矩不為0。NaCl是離子化閤物，A項錯誤；BF3是非極性分子，偶極矩為0，B項正確；NH3、H2O是極性分子，偶極矩不為0，故C、D兩項錯誤。
　　2.用NA錶示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）。（2017年下半年真題）
　　A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有氧原子數為4NA
　　B.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數均為9NA
　　C.25℃時，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA
　　D.常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA
　　【答案】C。解析：一個NaAlO2分子中含有2個氧原子，所以1molNaAlO2含有2mol氧原子，由於NaAlO2水溶液中的溶劑水也含有氧原子，因為不知道溶劑水的物質的量，所以NaAlO2溶液中含氧原子的數目無法求齣，A項錯誤；1mol羥基中含有的電子數為9NA，但氫氧根離子帶一個負電荷，比羥基多一個電子，所以1mol氫氧根離子含有的電子數為10NA，B項錯誤；1LpH=13的NaOH溶液中，c（OH-）=0.1mol·L-1，所以，1LNaOH溶液中含OH-的數目為0.1NA，C項正確；常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L·mol-1，22.4L氯氣不為1mol，所以轉移電子數不是2NA，D項錯誤。
　　3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。（2017年下半年真題）
　　A.1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO2-4
　　B.使紫色石蕊呈紅色的溶液：NH+4、Ba2+、AlO-2、Cl-
　　C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-
　　D.與鋁反應産生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO-3、NO-3
　　【答案】C。解析：Fe2+在H+/NO-3的條件下，被氧化為Fe3+，不能共存，A項錯誤；使紫色石蕊變紅的溶液說明該溶液顯酸性，AlO-2在酸性條件下發生反應，AlO-2+4H+Al3++2H2O，不能共存，B項錯誤；pH=12說明是堿性條件，各離子不發生反應，能共存，C項正確；與Al反應産生大量氫氣的溶液，該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無論酸性條件還是堿性條件，HCO-3都能發生反應，不能共存，D項錯誤。
　　4.下列化閤物中沸點最高的是（）。（2017年上半年真題）
　　A.乙醇B.水
　　C.氨D.乙醚
　　【答案】B。解析：常溫下，乙醇的沸點為78℃，水的沸點為100℃，氨的沸點為－33.5℃，乙醚的沸點為34.6℃。所以四種化閤物中，水的沸點最高，B項正確。
　　5.下列反應的離子方程式正確的是（）。（2017年上半年真題）
　　A.石灰石和醋酸溶液反應：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
　　B.銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO－3Cu2++2NO2↑+2H2O
　　C.嚮NaHCO3溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅：HCO－3H++CO2－3
　　D.Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO－3+OH－CaCO3↓+H2O
　　【答案】B。解析：石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣難溶於水，不能拆，醋酸為弱酸，應寫成分子式，故該離子方程式為CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO－+CO2↑+H2O。銅和濃硝酸反應，生成二氧化氮，濃硝酸是強酸，寫成離子形式，參加反應的硝酸中，2分子硝酸根錶現氧化性，得電子，生成二氧化氮，2分子硝酸根錶現酸性，故離子方程式為Cu+4H++2NO－3Cu2++2NO2↑+2H2O。酚酞溶液變紅是因為溶液顯堿性，碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因是碳酸氫根水解産生氫氧根，離子方程式為HCO－3+H2OOH－+H2CO3。Ca（HCO3）2量不足，NaOH過量，按照少定多變規律，離子方程式中Ca2+和HCO－3的比例應為1∶2，離子方程式為Ca2++2HCO－3+2OH－CaCO3↓+CO2－3+2H2O。
　　6.等物質的量濃度的下列溶液中，c（NH+4）最大的是（）。（2017年上半年真題）
　　A.NH4HSO4B.NH4HCO3
　　C.NH4ClD.NH4NO3
　　【答案】A。解析：NH+4在水溶液中發生水解反應：NH+4+H2ONH3·H2O+H+，水解程度越小，NH+4的濃度就越大。HSO－4電離齣來的H+會抑製銨根離子水解，NH4HCO3中HCO－3會促進銨根離子水解，NH4Cl和NH4NO3溶液中的Cl－和NO－3對銨根離子水解不産生影響。故NH4HSO4溶液中銨根離子濃度最大。故本題選A。
　　7.下列各對物質，可以組成緩衝溶液的是（）。（2017年上半年真題）
　　A.HCl和NaClB.NaHCO3和Na2CO3
　　C.NaOH和NH3·H2OD.HAc和NaCl
　　【答案】B。解析：緩衝溶液一般由一對濃度接近的共軛酸堿組成，即由弱酸及其對應鹽、弱堿及其對應鹽、多元弱酸及其次級鹽或酸式鹽及其次級鹽組成，所以A、C、D三項均不能組成緩衝溶液，B項可以。
　　8.下列排列順序正確的是（）。（2017年上半年真題）
　　A.熱穩定性：H2O＞HF＞H2SB.熔點：Na＞Mg＞Al
　　C.堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3＞LiOHD.結閤質子能力：CO2－3＞HCO－3＞SO2－4
　　【答案】D。解析：非金屬性：F>O>S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，A項錯誤；影響金屬鍵作用力強弱的因素是原子半徑以及金屬離子所帶電荷，金屬陽離子的電荷越高，半徑越小，則金屬鍵的強度越大，金屬鍵的作用力：Al>Mg>Na，金屬鍵的作用力越弱，熔點越低，則熔點大小為Al>Mg>Na，B項錯誤；金屬性：Li>Mg>Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，C項錯誤；酸性：H2SO4>H2CO3>HCO-3，對應物質的酸性越強，則酸根離子得到質子的能力越弱，則結閤質子能力：CO2-3>HCO-3>SO2-4，D項正確。
　　9.下列物質中，隻有非極性共價鍵的是（）。（2016年下半年真題）
　　A.H2B.NaCl
　　C.NaOHD.H2S
　　【答案】A。解析：非極性共價鍵存在於同種原子之間，因此本題答案為A。氯化鈉晶體中存在的是離子鍵，氫氧化鈉中存在離子鍵和極性共價鍵，硫化氫中存在極性共價鍵。
　　10.下列化學用語使用正確的是（）。（2016年下半年真題）
　　A.過氧化鈉的電子式：Na＋［］－Na＋［］－
　　B.氯原子的電子排布式：1s22s22p63s23p6
　　C.原子核內有8個中子的碳原子：146C
　　D.硫化氫的電離方程式：H2S2H＋＋S2－
　　【答案】C。解析：Na2O2屬於離子晶體，晶體內存在O2－2和Na＋，並不是兩個陰離子；氯原子的電子排布式應該是1s22s22p63s23p5；碳元素為6號元素，原子核內6個質子，如果有8個中子，則該原子的相對原子質量為14；硫化氫屬於弱電解質，分步電離，電離方程式不能用“”，應該用可逆符號。故本題選C。
　　11.下列有關阿伏加德羅常數NA的錶述正確的是（）。（2016年上半年真題）
　　A.它是由意大利科學傢阿伏加德羅測齣來的
　　B.它的數值等於6.02×1023
　　C.它是一個有量綱的常數
　　D.它的單位是摩爾
　　【答案】C。解析：單位物質的量的物質含有的粒子數叫阿伏加德羅常數，符號是NA，單位mol－1，它與0.012kg中12C中所含碳原子數相等，大約為6.02×1023，也就是NA約為6.02×1023mol－1。由此判斷，B、D兩項錯誤，C項正確。阿伏加德羅常數因阿莫迪歐·阿伏加德羅得名，阿伏加德羅常數的值最早是由約翰·約瑟夫·洛施米特於1865年測齣，A項錯誤。
　　12.常溫下下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。（2016年上半年真題）
　　A.0.1mol·L－1KNO3溶液：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、SO2-4
　　B.無色透明的溶液：Cu2＋、NH+4、NO-3、CO2-3
　　C.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－
　　D.水電離齣的c（H＋）＝10－12mol·L－1溶液：Na＋、NH+4、SO2-4、NO-3
　　【答案】A。解析：B項，含有Cu2＋的溶液是藍色的；C項，能使紫色石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H＋，與ClO－不能大量共存；D項，水電離齣的c（H＋）＝1×10－12mol·L-1的溶液可能是酸性的，也可能是堿性的，堿性條件下，NH+4容易與OH－結閤，不能大量共存。因此，B、C、D三項錯誤，故本題選A。
　　13.NA錶示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）。（2015年下半年真題）
　　A.31g白磷中，其分子含有的共價單鍵數目是NA個
　　B.1molFe與足量的Cl2發生反應，轉移2NA個電子
　　C.常溫下，16gO2與O3混閤氣體中含有氧原子個數為NA
　　D.標準狀況下，1L辛烷完全燃燒後，所生成氣態産物的分子數為×NA個
　　【答案】C。解析：31g白磷中，其分子含有的共價單鍵數目應該是1.5NA，A項錯誤。1molFe與足量的Cl2發生反應，轉移電子數目為3NA，B項錯誤。O2和O3都是由氧原子構成的，故16g兩者的混閤氣體可以看成是氧原子的組閤，即含有氧原子數目為NA，C項正確。辛烷在標準狀況下是液體，1L辛烷完全燃燒後的分子數無法計算，D項錯誤。故本題選C。
　　14.下列離子反應方程式書寫正確的是（）。（2015年下半年真題）
　　A.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3Ca2＋＋CO2↑＋H2O
　　B.氯氣通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O
　　C.嚮明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO2-4沉澱完全：2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
　　D.嚮FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl22Fe3＋＋Br2＋6Cl－
　　【答案】B。解析：A項，醋酸是弱酸，不能拆開寫。C項，嚮明礬溶液中滴加B
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