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內容簡介

　　《大學化學（第四版）》準確、簡明地闡述瞭基本、通用的高等教育層次的化學基本原理和規律，使學生理解化學學科的框架，能運用化學的理論、觀點、方法去審視公眾關注的環境、能源、材料、資源、生命等社會熱點論題。全書共3篇12章；第1篇，化學反應的基本規律；第2篇，物質結構；第3篇，化學與工程技術·人類·社會。內容包括化學熱力學、化學反應速率、化學平衡、溶液與膠體、電化學原理及其應用、原子結構與周期係、化學鍵與分子結構、晶體結構、環境與化學、能源與化學、材料與化學、生命與化學。
　　《大學化學（第四版）》可作為高等院校本、專科非化學化工專業基礎化學教材，也可供自學者和工程技術人員參考。

目錄

第1篇 化學反應的基本規律
1 化學熱力學
1.1 基本概念
1.1.1 體係與環境
1.1.2 體係的性質
1.1.3 體係的狀態與狀態函數
1.2 熱化學和焓
1.2.1 熱力學第一定律
1.2.2 焓與化學反應的熱效應
1.3 化學反應的方嚮
1.3.1 自發過程
1.3.2 熵的初步概念
1.3.3 吉布斯自由能
1.3.4 吉布斯-赫姆霍茲公式及其應用
科學傢吉布斯
習題
2 化學反應速率
2.1 化學反應速率及其錶示方法
2.2 反應速率理論
2.2.1 碰撞理論
2.2.2 過渡狀態理論
2.2.3 化學反應的機理
2.3 影響化學反應速率的因素
2.3.1 濃度與化學反應速率的關係
2.3.2 溫度與化學反應速率的關係
2.3.3 催化作用
2.4 幾種類型的反應
2.4.1 多相反應
2.4.2 鏈反應
2.4.3 光化反應
飛秒化學先驅澤維爾
習題
3 化學平衡
3.1 平衡常數
3.1.1 分壓定律
3.1.2 平衡常數
3.1.3 標準平衡常數K與△ΓGm的關係
3.1.4 化學平衡的移動
3.1.5 多重平衡
3.2 弱電解質的電離平衡
3.2.1 弱酸、弱堿的電離平衡
3.2.2 緩衝溶液
3.2.3 酸堿質子理論
3.3 沉澱-溶解平衡
3.3.1 溶度積
3.3.2 溶度積規則
3.3.3 沉澱的生成與溶解
3.3.4 分步沉澱
3.4 配離子的離解平衡
3.4.1 配閤物的基本概念
3.4.2 配離子的離解平衡
3.4.3 配閤物的應用
阿倫尼烏斯——1903年諾貝爾化學奬獲得者
習題
4 溶液與膠體
4.1 水
4.1.1 水的結構
4.1.2 水的物理化學性質
4.1.3 水的樞圖
4.2 溶液
4.2.1 溶液的蒸氣壓下降
4.2.2 溶液的沸點升高和凝固點下降
4.2.3 溶液的滲透壓
4.2.4 電解質溶液的性質
4.3 膠體
4.3.1 分散係
4.3.2 溶膠
4.3.3 葛分子溶液
範特霍夫——第一個榮獲諾貝爾化學奬的物理化學傢
習題
5 電化學原理及其應用

第2篇 物質結構
6 原子結構與周期係
7 化學鍵與分子結構
8 晶體結構

第3篇 化學與工程技術·人類·社會
9 環境與化學
10 能源與化學
11 材料與化學
12 生命與化學

附錄
習題答案
參考文獻
元素周期錶
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