緒論 0.1 物理化學的建立與發展 O.2 物理化學的目的和內容 0.3 物理化學的研究方法 O.4 物理化學課程的學習方法 課外參考讀物 氣體 1.1 氣體分子動理論 氣體分子動理論的基本公式 壓力和溫度的統計概念 氣體分子運動公式對幾個經驗定律的說明 分子平均平動能與溫度的關係 1.2 摩爾氣體常數(R) 1.3 理想氣體的狀態圖 1.4 分子運動的速率分布 Maxwell速率分布定律 Maxwell速率分布函數的推導 分子速率的三個統計平均值——概然速率、數學平均速率與根均方速率 氣體分子按速率分布的實驗驗證一一分子射綫束實驗 1.5 分子平動能的分布 1.6 氣體分子在重力場中的分布 1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程 分子的平均自由程 分子的互碰頻率 分子與器壁的碰撞頻率 分子的隙流 1.8 實際氣體 實際氣體的行為 van der Waals方程式 其他狀態方程式 1.9 氣液間的轉變——實際氣體的等溫綫和液化過程 氣體與液體的等溫綫 van der Waals方程式的等溫錢 對比狀態和對比狀態定律 1.10 壓縮因子圖——實際氣體的有關計算 §1.11 分子間的相互作用力 本章基本要求 課外參考讀物 復習題 習題 第二章 熱力學定律 2.1 熱力學概論 熱力學的基本內容 熱力學的方法和局限性 2.2 熱平衡和熱力學第零定律——溫度的概念 2.3 熱力學的一些基本概念 係統與環境 係統的性質 熱力學平衡態 狀態函數 狀態方程 過程和途徑 熱和功 2.4 熱力學定律 2.5 準靜態過程與可逆過程 功與過程 準靜態過程 可逆過程 2.6 焓 2.7 熱容 2.8 熱力學定律對理想氣體的應用 理想氣體的熱力學能和焓——Gay-Lussac-Joule實驗 理想氣體的C。與Cv之差 絕熱過程的功和過程方程式 2.9 Carnot循環 Carnot循環 熱機效率 冷凍係數 熱泵 2.10 JonIe—Thomson效應——實際氣體的△U,和△H Joule-Thomson效應 實際氣體的AU和AH 2.1 1 熱化學 化學反應的熱效應一一等壓熱效應與等容熱效應 反應進度 標準摩爾焓變 2.12 Hess定律 2.13 幾種熱效應 標準摩爾生成焓 自鍵焓估算反應焓變 標準摩爾離子生成焓 標準摩爾燃燒焓 溶解熱和稀釋熱 2.14 反應焓變與溫度的關係——Kirchhoff定律 2.15 絕熱反應——非等溫反應 §2.16 熱力學定律的微觀詮釋 熱力學能 功 熱 熱容——一能量均分原理 §2.17 由熱力學第零定律導齣溫度的概念 §2.18 關於以J(焦耳)作為能量單位的說明 本章基本要求 課外參考讀物 復習題 習題 第三章熱力學第二定律 3.1 自發變化的共同特徵——不可逆性 3.2 熱力學第二定律 3.3 Carnot定理 3.4 熵的概念 3.5 C1ausius不等式與熵增加原理 cIausius不等式——熱力學第二定律的數學錶達式 熵增加原理 §3.6 熱力學基本方程與T—S圖 熱力學的基本方程——熱力學定律和第二定律的聯閤公式-l T-S圖及其應用 §3.7 熵變的計算 等溫過程中熵的變化值 非等溫過程中熵的變化值 §3.8 熵和能量退降 §3.9 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義 熱力學第二定律的本質 熵和熱力學概率的關係--Boltzmann公式 §3.10 Helmholtz自由能和Gihbs自由能 Helmholtz自由能 Gibbs自由能 §3.11 變化的方嚮與平衡條件 §3.12 △G的計算示例 等溫物理變化中的△G 化學反應中的△rGm——化學反應等溫式 §3.13 幾個熱力學函數間的關係 基本公式 特性函數 Maxwell關係式及其應用 Gibbs自由能與溫度的關係——Gibbs-Helmholtz方程 Gibbs自由能與壓力的關係 §3.14 熱力學第三定律與規定熵 熱力學第三定律 規定熵值 化學反應過程的熵變計算 §3.15 絕對零度不能達到原理——熱力學第三定律的另一種錶述法 §3.16 不可逆過程熱力學簡介 引言 局域平衡。 熵産生和熵流 熵産生原理 Onsager倒易關係 耗散結構和自組織現象 混沌 §3.17 信息熵淺釋 Maxwell妖與信息 本章基本要求 課外參考讀物 復習題 習題 第四章 多組分係統熱力學及其在溶液中的應用 第五章 相平衡 第六章 化學平衡 第七章 統計熱力學基礎 附錄 第八章 電解質溶液 8.1 電化學中的基本概念和電解定律 8.2 離子的電遷移率和遷移數 8.3 電解質溶液的電導 8.4 電解質的平均活度和平均活度因子 |