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內容簡介

　　《簡明物理化學/清華大學化學類教材》是高等院校物理化學課程的教材，內容包括熱力學第1定律、熱力學第2定律、液體混閤物和溶液、相平衡、化學平衡、電化學、錶麵與膠體化學動力學。
　　《簡明物理化學/清華大學化學類教材》可作為高等院校生物、醫藥、材料、環境等專業的教材，也可供化學和化工類專業的學生使用。

內頁插圖

目錄

1 熱力學第一定律
1．1 熱力學的方法、特點及化學熱力學
1．2 熱力學的基本概念
1．2．1 係統和環境
1．2．2 熱力學平衡狀態
1．2．3 狀態函數
1．2．4 過程和途徑
1．3 熱力學第一定律簡介
1．3．1 熱力學第一定律的錶述
1．3．2 熱和功
1．3．3 內能
1．3．4 封閉係統的熱力學第一定律數學錶達式
1．4 可逆過程與體積功
1．4．1 體積功
1．4．2 功與過程
1．4．3 可逆過程
1．5 熱的計算
1．5．1 等容熱效應
1．5．2 等壓熱效應和焓
1．5．3 熱容及簡單變溫過程熱的計算
1．6 熱力學第一定律對於理想氣體的應用
1．6．1 理想氣體的內能、焓和熱容
1．6．2 理想氣體的絕熱過程
1．7 熱力學第一定律對於相變過程的應用
1．8 熱化學的基本概念
1．8．1 反應進度
1．8．2 反應的摩爾焓變和摩爾內能變
1．9 反應熱的計算
1．9．1 Hess定律
1．9．2 生成焓與化學反應的標準摩爾焓變
1．9．3 燃燒焓與化學反應的標準摩爾焓變
1．9．4 摩爾溶解焓與摩爾稀釋焓
1．9．5 反應熱與溫度的關係
本章基本學習要求
參考文獻
思考題和習題

2 熱力學第二定律
2．1 熱力學第二定律及其數學錶達式
2．1．1 自然界過程的方嚮性和限度
2．1．2 熱力學第二定律的錶述
2．1．3 熵函數和熱力學第二定律的數學錶達式
2．2 熵增加原理和熵判據
2．3 熵變的計算
2．3．1 簡單物理過程的熵變
2．3．2 相變過程的熵變
2．3．3 混閤過程的熵變
2．4 熱力學第三定律和規定熵
2．4．1 熱力學第三定律的錶述
2．4．2 規定熵的計算
2．4．3 化學反應的熵變
2．5 Helmholtz函數判據和Gibbs函數判據
2．5．1 Helmholtz函數及Helmholtz函數減少原理
2．5．2 Gibbs函數及Gibbs函數減少原理
2．5．3 熱和功在特定條件下與狀態函數變的關係
2．6 各熱力學函數間的關係
2．6．1 封閉係統的熱力學基本關係式
2．6．2 對應係數關係式
2．6．3 Maxwell關係式
2．6．4 基本關係式的應用
2．7 △G和△A的計算
2．7．1 簡單物理過程的△G和△A
……

3 液體混閤物與溶液
4 相平衡
5 化學平衡
6 電化學
7 錶麵與膠體化學基礎
8 化學動力基礎
附錄

前言/序言

　　物理化學是化學、化工及相關專業（生物、醫學、材料、環境、能源等）的重要專業基礎課，曆來深受廣大相關工作者的重視。另外，它既是化學的一個分支學科，又是其他化學分支學科的理論基礎，所以它在人纔培養方麵發揮著重要作用。為瞭適應非化學、化工專業對物理化學的教學需要，作者在總結清華大學本科生的短學時物理化學課程教學基礎上編寫瞭這本教科書。
　　在編寫本書時，筆者的主要考慮是一定要適應學時少的特點，所以內容上力求簡明，盡量摒棄繁瑣的數學推導，注重介紹最基本的知識和方法，把重點放在基本概念和重要結論的討論上。同時考慮到使用本書的各專業的課內學時可能不同、各教師的教學風格不同，在內容的編排上既要力求做到少而精，也為教師講授擴展知識留有足夠的餘地。為瞭便於學生課後復習基本公式和概念，書中的重要公式均以陰影形式標齣，且在每章之後提供瞭適量的思考題。每章之後列齣的部分參考文獻，可供讀者進一步深入瞭解相關內容或擴充知識之用。
　　全書共分8章。第1，2章介紹熱力學基本定律；第3，4，5章分彆討論熱力學定律對於多組分係統、多相係統和化學反應係統的應用；第6章是電化學，介紹電化學基本知識並討論典型電化學方法在數據測量方麵的應用；第7章介紹界麵化學的基本知識並討論膠體的主要性質；第8章化學動力學，重點討論化學反應的唯象規律（包括物質濃度、反應溫度、催化劑、溶劑等對反應速率的影響規律），同時簡要介紹有關反應機理和速率理論的知識。
　　本書由硃文濤擔任主編。第1，3，5章由王軍民編寫；第2，6，8章由硃文濤編寫；第4，7章由陳琳編寫；各章的思考題和習題由王軍民編選；附錄由硃文濤編選。全書經硃文濤統一修改定稿。
　　本書的編寫曾得到清華大學化學係有關領導的鼎力支持以及清華大學齣版社的鼓勵，徐柏慶教授和尉誌武教授對本書的編寫提齣瞭寶貴的意見，在此一並緻謝。
　　由於編者水平所限，本書定有錯誤和不當之處，敬請讀者雅正。
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