基本信息

書名：物理化學

：45.00元

作者：崔黎麗、劉毅敏、劉坤、王巧峰

齣版社：科學齣版社

齣版日期：

ISBN：9787030322142

字數：519000

頁碼：336

版次：1

裝幀：平裝

開本：16開

商品重量：0.522kg

編輯推薦

內容提要

本書是三所軍醫大學及幾所高等醫藥院校聯閤編寫的藥學專業係列教材之一。全書共九章，包括熱力學定律、熱力學第二定律、化學平衡、相平衡、電化學、化學動力學、錶麵現象、膠體分散係、大分子化閤物，以及附錄和參考文獻。各章含內容提要、章節內容、思考題和習題。全書采用以國際單位製（SI）為基礎的“中華人民共和國法定計量單位”和國傢標準（GB 3100～3102-93）所規定的符號。
本書力求編寫成一本係統而又簡明、通俗而又嚴謹的物理化學教材，為學生後續課程的學習打下基礎；注重啓發思維，充分激發學生的創新意識和探索精神，為學生知識、素質、能力協調發展創造條件。
本書可作為高等醫藥院校和綜閤性大學藥學、藥物製劑、臨床藥學、醫學檢驗及預防醫學等專業的物理化學課程教材，也可作為相關專業的學生或教師的參考書。

目錄

前言
緒論
0.1 物理化學的基本研究內容
0.2 物理化學的建立和發展
0.3 物理化學的作用和意義
0.4 物理化學的學習方法
第1章 熱力學定律
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學研究的基本內容
1.1.2 熱力學的方法和局限性
1.2 熱力學基本概念和術語
1.2.1 係統與環境
1.2.2 係統的性質
1.2.3 熱力學平衡態
1.2.4 狀態和狀態函數
1.2.5 過程和途徑
1.2.6 熱和功
1.3 熱力學定律
1.3.1 熱力學能
1.3.2 熱力學定律
1.4 可逆過程
1.5 焓和熱容
1.5.1 等容熱
1.5.2 等壓熱和焓
1.5.3 熱容
1.6 熱力學定律在係統狀態變化中的應用
1.6.1 理想氣體的熱力學能和焓
1.6.2 理想氣體的C_p,m與C_V,m的關係
1.6.3 理想氣體絕熱過程
1.6.4 相變化過程
1.7 熱力學定律在化學變化中的應用
1.7.1 反應進度
1.7.2 等壓熱效應Q_p與等容熱效應Q_V
1.7.3 熱效應的測量
1.7.4 熱化學方程式
1.7.5 赫斯定律
1.8 化學反應熱效應的計算
1.8.1 生成焓
1.8.2 燃燒焓
1.8.3 溶解熱和稀釋熱
1.8.4 反應熱與溫度的關係
第2章 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律的經典錶述
2.1.1 自發過程及特徵
2.1.2 熱力學第二定律的經典錶述
2.2 熵函數及熱力學第二定律的熵錶達
2.2.1 卡諾循環和卡諾定理
2.2.2 熵的引齣
2.2.3 熱力學第二定律數學錶達式
2.2.4 熵增原理
2.2.5 熵的物理意義
2.3 熵變的計算
2.3.1 簡單狀態變化過程的熵變
2.3.2 相變過程的熵變計算
2.4 熱力學第三定律
2.4.1 熱力學第三定律的各種錶述
2.4.2 規定熵的計算
2.4.3 化學反應的熵變
2.5 亥姆霍茲能和吉布斯能
2.5.1 亥姆霍茲能
2.5.2 吉布斯能
2.5.3 亥姆霍茲能和吉布斯能與功的關係
2.5.4 過程方嚮和限度的判據
2.6 ΔG的計算
2.6.1 等溫過程的ΔG
2.6.2 相變過程的ΔG
2.6.3 化學變化的Δ_rG
2.6.4 吉布斯能隨溫度的變化
2.6.5 吉布斯能隨壓力的變化
2.7 熱力學函數間的關係
2.7.1 基本公式
2.7.2 麥剋斯韋關係式及其應用
2.8 偏摩爾量和化學勢
2.8.1 偏摩爾量
2.8.2 化學勢
2.9 非平衡態熱力學簡介
2.9.1 熱力學從平衡態嚮非平衡態的發展
2.9.2 非平衡態熱力學與耗散結構
第3章 化學平衡
3.1 化學平衡的熱力學條件
3.1.1 化學平衡的熱力學條件
3.1.2 化學平衡的熱力學分析
3.2 化學反應的方嚮和限度
3.2.1 化學反應等溫方程式和平衡常數
3.2.2 化學反應的方嚮和限度
3.3 平衡常數和平衡轉化率
3.3.1 平衡常數的錶示方法
3.3.2 平衡常數的測定
3.3.3 平衡轉化率的計算
3.4 平衡常數的熱力學計算
3.4.1 由標準生成吉布斯能變化計算平衡常數
3.4.2 由熱力學函數Δ_rH^*_m、Δ_rS^*_m計算平衡常數
3.4.3 由已知反應的Δ_rG^*_m計算未知反應的平衡常數
3.5 溫度對化學平衡的影響
3.6 其他因素對化學平衡的影響
3.6.1 壓力對化學平衡的影響
3.6.2 惰性氣體對化學平衡的影響
3.6.3 物料比對化學平衡的影響
3.7 反應的耦閤
3.7.1 反應耦閤原理
3.7.2 生化反應的耦閤
第4章 相平衡
4.1 相律
4.1.1 基本概念
4.1.2 相律
4.2 單組分係統
4.2.1 水的相圖
4.2.2 剋勞修斯-剋拉貝龍方程
4.3 二組分雙液係統
4.3.1 理想的完全互溶雙液係統
4.3.2 杠杆規則
4.3.3 非理想的完全互溶雙液係統
4.3.4 蒸餾與精餾
4.3.5 部分互溶雙液係統
4.3.6 完全不互溶雙液係統—水蒸氣蒸餾
4.4 二組分固-液平衡係統
4.4.1 具有簡單低共熔混閤物的固-液係統
4.4.2 生成化閤物的二組分固-液係統
4.4.3 生成固溶體的固-液係統
4.5 三組分係統
4.5.1 三組分係統組成錶示方法
4.5.2 三組分水鹽係統
4.5.3 部分互溶的三液係統
第5章 電化學
5.1 電解質溶液的導電性質
5.1.1 基本概念
5.1.2 法拉第電解定律
5.1.3 離子的電遷移
5.2 電解質溶液的電導
5.2.1 電導、電導率和摩爾電導率
5.2.2 電導率、摩爾電導率與濃度的關係
5.2.3 離子獨立運動定律
5.2.4 電導測定的一些應用
5.3 強電解質溶液的活度與活度係數
5.3.1 電解質溶液的平均活度和平均活度因子
5.3.2 離子強度
5.3.3 德拜休剋爾極限定律
5.4 可逆電池
5.4.1 可逆電池的條件
5.4.2 可逆電極的種類
5.4.3 可逆電池電動勢的測定
5.4.4 電池的書寫方式
5.5 可逆電池熱力學
5.5.1 電池電動勢的能斯特方程
5.5.2 標準電池電動勢和平衡常數的關係
5.5.3 電池電動勢與電池反應的熱力學函數間的關係
5.6 電極電勢
5.6.1 電極溶液界麵電勢差
5.6.2 電極電勢的確定
5.6.3 電極電勢的能斯特方程
5.6.4 生化係統的標準電極電勢
5.7 電極電勢及電池電動勢的應用
5.7.1 難溶鹽溶度積的計算
5.7.2 離子平均活度因子的計算
5.7.3 溶液pH的測定
5.7.4 電勢滴定
5.8 電極的極化和超電勢
5.8.1 分解電壓
5.8.2 電極的極化
5.9 生物電化學
5.9.1 細胞膜和膜電勢
5.9.2 生物分子的電化學研究
5.9.3 生物電化學傳感器
第6章 化學動力學
6.1 化學反應速率及速率方程
6.1.1 反應速率的錶示方法
6.1.2 反應速率的測定
6.1.3 基元反應與反應分子數
6.1.4 反應速率方程與反應級數
6.2 簡單級數的反應
6.2.1 一級反應
6.2.2 二級反應
6.2.3 零級反應
6.3 反應級數的測定
6.3.1 積分法
6.3.2 微分法
6.3.3 半衰期法
6.3.4 孤立法
6.4 溫度對反應速率的影響
6.4.1 阿倫尼烏斯經驗公式
6.4.2 活化能和活化分子
6.5 典型的復雜反應
6.5.1 對峙反應
6.5.2 平行反應
6.5.3 連續反應
6.5.4 鏈反應
6.5.5 復雜反應的近似處理
6.6 光化反應
6.6.1 光化反應的特點
6.6.2 光化學基本定律
6.6.3 量子效率
6.7 溶液中的反應
6.7.1 籠效應
6.7.2 溶劑性質對反應速率的影響
6.8 催化反應
6.8.1 催化作用的基本概念
6.8.2 酸堿催化反應
6.8.3 酶催化反應
6.9 反應速率理論簡介
6.9.1 碰撞理論
6.9.2 過渡態理論
第7章 錶麵現象
7.1 錶麵吉布斯能與錶麵張力
7.1.1 錶麵積
7.1.2 錶麵吉布斯能
7.1.3 錶麵張力
7.1.4 錶麵的熱力學關係式
7.1.5 影響錶麵張力的因素
7.2 彎麯液麵的特性
7.2.1 彎麯液麵的附加壓力
7.2.2 彎麯液麵的飽和蒸氣壓
7.2.3 亞穩態和新相生成
7.3 溶液的錶麵吸附
7.3.1 溶液的錶麵張力與錶麵吸附
7.3.2 吉布斯吸附等溫式
7.4 錶麵膜
7.4.1 液體的鋪展
7.4.2 不溶性錶麵膜
7.4.3 錶麵壓及測定
7.4.4 不溶性錶麵膜的一些應用
7.4.5 生物膜
7.5 錶麵活性劑
7.5.1 錶麵活性劑分類
7.5.2 錶麵活性劑的結構及其在溶液錶麵的定嚮排列
7.5.3 錶麵活性劑的親水親油平衡值
7.5.4 膠束
7.5.5 錶麵活性劑的幾種重要作用
7.6 固體錶麵的潤濕
7.6.1 固體的潤濕
7.6.2 接觸角
7.7 固體錶麵吸附
7.7.1 物理吸附和化學吸附
7.7.2 吸附等溫綫
7.7.3 幾個重要的吸附等溫式
7.7.4 固體自溶液中吸附
7.7.5 幾種重要的固體吸附劑
7.8 微粉學基礎知識
7.8.1 粒子的大小與形狀
7.8.2 微粉的物態特徵
7.8.3 粉體的流動性
7.8.4 微粉的吸濕性和潤濕性
第8章 膠體分散係
8.1 分散係概述
8.1.1 分散係的分類
8.1.2 溶膠的分類
8.1.3 溶膠的基本特性
8.2 溶膠的製備和淨化
8.2.1 膠體的製備
8.2.2 溶膠的淨化
8.2.3 納米粒子
8.3 溶膠的動力性質
8.3.1 布朗運動
8.3.2 擴散與滲透
8.3.3 沉降與沉降平衡
8.4 溶膠的光學性質
8.4.1 溶膠的光散射現象
8.4.2 瑞利公式
8.4.3 溶膠的顔色
8.4.4 超顯微鏡與粒子大小的測定
8.5 溶膠的電學性質
8.5.1 電動現象
8.5.2 膠粒錶麵帶電的原因
8.5.3 雙電層理論與電動電勢
8.5.4 膠團結構
8.6 溶膠的穩定性
8.6.1 溶膠的穩定性
8.6.2 溶膠的聚沉及影響因素
8.7 乳狀液和泡沫
8.7.1 乳狀液
8.7.2 微乳狀液
8.7.3 泡沫
第9章 大分子化閤物
9.1 大分子化閤物的結構特點
9.1.1 大分子的結構
9.1.2 大分子鏈的構象和柔順性
9.1.3 影響大分子柔順性的因素
9.2 大分子的平均摩爾質量
9.3 大分子化閤物的溶解
9.3.1 大分子的溶解特徵
9.3.2 溶劑的選擇
9.3.3 大分子溶液的性質
9.4 大分子溶液的流變性
9.4.1 流體的黏度
9.4.2 高分子溶液的黏度
9.4.3 流變麯綫與流型
9.5 大分子電解質溶液
9.5.1 大分子電解質溶液的特性
9.5.2 唐南平衡和滲透壓
9.6 凝膠
9.6.1 凝膠的形成和分類
9.6.2 凝膠的結構和性質
9.7 大分子化閤物在藥物製劑中的應用
9.7.1 具有藥理活性的大分子化閤物
9.7.2 大分子化閤物作為藥物載體
9.7.3 緩控釋製劑中常用的大分子化閤物
附錄1 部分物質的摩爾恒壓熱容及與溫度的關係
附錄2 部分物質的熱力學數據錶值
附錄3 一些電極的標準電極電勢
附錄4 一些生物係統的標準電極電勢
參考文獻

作者介紹

崔黎麗、劉毅敏、劉坤、王巧峰

文摘

序言